تحديد نسبة الماء في العينة باستخدام كارل فيشر
 |
| Determination of water by KARL FISCHER |
لتحديد كمية صغيرة من الماء ، اقترح كارل فيشر كاشفًا أعده عمل ثنائي أكسيد الكبريت على محلول من اليود في خليط من البيريدين اللامائي والميثانول اللامائي. يتفاعل الماء مع هذا الكاشف في عملية من مرحلتين يختفي فيها جزيء واحد من اليود لكل جزيء من الماء الموجود:
يتم تحديد نقطة النهاية للتفاعل بطريقة كهربائية باستخدام طريقة نقطة التوقف. إذا تم تطبيق e.mf صغير عبر قطبين من البلاتين مغمورين في خليط التفاعل ، فإن تيارًا سوف يتدفق طالما أن اليود الحر موجود لإزالة الهيدروجين وإزالة استقطاب الكاثود. عندما يتفاعل آخر أثر لليود ، سينخفض التيار إلى صفر أو قريب جدًا من الصفر. على العكس ، يمكن دمج التقنية مع المعايرة المباشرة للعينة مع كاشف كارل فيشر: هنا يزداد التيار في دائرة القطب فجأة عند أول ظهور لليود غير المستخدم في المحلول.
:النظرية الاساسية لمعايرة كارل فيشر
:التفاعل الكيميائي لكالرل فيشر هو
I2 + 2H2O + SO2 → 2HI + H2SO4
يحدث هذا التفاعل بوجود قاعدة ومذيب (يمكن أن يكون المذيب النموذجي الميثانول وإيميدازول القاعدة) .. لكارل فيشر
كيف يعمل تصميم كارل فيشر؟
يحدث تفاعل كيميائي بين اليود (I) والماء (W) وتكون المواد المتفاعلة بنسبة 1 إلى 1 بين (I) ans (W).
بمجرد تحديد اليود في كاشف Karl Fisher ، يمكن تحديد التركيز غير المعروف للمياه في العينة.
تعليقات
إرسال تعليق